неофициальный форум фкн

чтобы бросить параметр в журнал выполните вызов вроде:

Yii::trace("действие 2000 = " . $action);

где $action - отслеживаемый параметр
конфигурацию систем логгирования (по-русски - журналирования) можно взять отсюда

если картинка привязана к какой-либо сущности - например к сообщению, то:

CREATE TABLE `image` (
	`id` INT(11) NOT NULL AUTO_INCREMENT,
	`message_id` INT(11) NOT NULL,
	`name` VARCHAR(128) NOT NULL DEFAULT '123.png',
	`width` INT(10) NULL DEFAULT NULL,
	`height` INT(10) NULL DEFAULT NULL,
	PRIMARY KEY (`id`),
	INDEX `message_id` (`message_id`)
)
COLLATE='utf8_general_ci'
ENGINE=InnoDB

если же это самостоятельная (возм. универсальная) модель, то:

В каком процессе объем газа линейно увеличивается с ростом температуры?

в изобарном ( процессе в котором давление постоянно)

За один цикл идеальный газ получил от нагревателя количество теплоты Q1, отдал холодильнику количество теплоты Q2, совершил работу А и возвратился в исходное состояние. Чему равно изменение внутренней энергии газа в результате этих процессов?

внутренняя энергия-функция состояния, а значит интеграл по замкнутой поверхности равен нулю
или проще -
так как состояние не изменилось, то и функция состояния не изменилась

Получает или отдает теплоту газ, если при уменьшении его внутренней энергии на 100 Дж над ним совершили работу 300 Дж? Чему равно это количество теплоты.

?Q = ?U + A_газа = ?U - A_над_газом = -100Дж - 300Дж = -400Дж,

то есть газ отдаёт 400Дж.

При изотермическом сжатии идеального газа внешними силами совершена работа А над газом. Чему равно количество теплоты Q, полученное газом в этом процессе, и изменение внутренней энергии газа?

Так как внутренняя энергия идеального газа является функцией только от температуры, то - при изотремическом процессе в связи с неизменностью температуры внутренняя энергия не изменяется:

?U = 0

тогда, в соответствии с первым началом термодинамики:

?Q = -A

энергия идеального газа при адиабатическом расширении уменьшается, т.к. при адиабатном процессе работа совершается за счет внутренней энергии.

Связь химического потенциала со свободной энергией называется Большим термодинамическим потенциалом.

Определение

$\Large \Omega = U - TS - \mu N = F - \mu N$

где =

• F — свободная энергия Гельмгольца
• $\Large \mu $— химический потенциал,
• N — число частиц,
• P — давление,
• V — объём,
• T — температура,
• S — энтропия.

Свобо?дная эне?ргия Гельмго?льца (или просто свобо?дная эне?ргия) — термодинамический потенциал, убыль которого в квазистатическом изотермическом процессе равна работе, совершённой системой над внешними телами.

Свободная энергия Гельмгольца для системы с постоянным числом частиц определяется так:

$\Large F = U - TS$
где

• U — внутренняя энергия,
• T — абсолютная температура,
• S — энтропия.

адиабатически изолированная система описывается микроканоническим распределением